题目中给出NH3为0.2mg/L。根据Cl2氧化NH3的反应，应该是3个CL2氧化一个NH3，则他们质量的比应该是3×35.5×2÷17＝12.5。为什么答案给的是6.3呢？怎么想都觉得没道理啊～
题目中给出NH3为0.2mg/L。
根据Cl2氧化NH3的反应，应该是3个CL2氧化一个NH3，则他们质量的比应该是3×35.5×2÷17＝12.5。
为什么答案给的是6.3呢？怎么想都觉得没道理啊～
2楼
cl2氧化氨的程度应与PH值有关，并非完全彻底氧化，楼主的意思也只有在PH<4.5的时候出现。此题目的PH应该为7,此时以NH2CL和NHCL2等量存在，即用氯为1.5×35.5×2÷17＝6.3。
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3楼
此题为两个考点，其中之一水厂出厂水PH为6.5～8.5
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4楼
多谢 nbyjw1978！
兄台复习的够细致啊，佩服！
俺复习的看来还是粗浅，光顾得看反应，把下面的字都给忘了。
另外，题中说“同时完全氧化NH3”，其实意思是“把NH3全转化为一氯氨和二氯氨啊”，我理解也有误，再加上不知道另一个考点，自然做错。
多谢多谢。
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5楼
请教一下，如果PH为6.5～8.5，应该只有生成NH2Cl,NHCl2的反应，不会生成NCl3。为什么是3个CL2氧化一个NH3呢？我把p361的前三个反应式综合后，反应式是Cl2+NH3=HCl+NH2Cl。
另外备考题的全名是什么，在哪里买的呀？
谢谢！
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6楼
我理解如果是在PH=7的条件下氧化氨，应该是1个NH3需2个cl2，那也应该是2×35.5×2÷17呀
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7楼
是这样的：
Cl2氧化NH3成一氯氨，是1：1，对吧。
假设NH3的量是a，那么用Cl2也是a。生成一氯氨也是a。
然后呢，一氯氨再和Cl2反应，生成二氯氨。反应式中一氯氨、Cl2、二氯氨的比为1：1：1
根据PH=7时，一氯氨和二氯氨是等量的，就说明，原来生成的量为a的一氯氨，有0.5a和Cl2生成二氯氨了。
最后，一氯氨和二氯氨分别为0.5a，而消耗了1.5a的Cl2。
a量的NH3消耗了1.5a的Cl2，所以就是1.5倍的关系。
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8楼
好答案
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9楼
谢谢mzy,
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10楼
功劳是nbyjw1978的，呵呵。
我只是细化了一下。
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