根据氧的分子量计算出来

重铬酸钾标准法原理:　
　　是在水样中加入一定量的重铬酸钾和催化剂硫酸银,在强酸性介质中加热回流一定时间,部分重铬酸钾被水样中可氧化物质还原,用硫酸亚铁铵滴定剩余的重铬酸钾,根据消耗重铬酸钾的量计算COD的值.

重铬酸钾标准溶液(c1/6K2Cr2O7=0.2500mol/L)
硫酸亚铁铵标准溶液[c(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O≈0.1mol/L]（使用前标定），在硫酸亚铁铵的标定中，有公式①：
公式① C =0.25*10/V
其中，0.25-重铬酸钾标准溶液的摩尔浓度，mol/l
10-重铬酸钾标准溶液的体积，ml
V-滴定时消耗硫酸亚铁铵的体积，ml
化学需氧量的计算公式：
公式② CODCr (O2,mg/L)=8×1000(V0-V1)•C/V
其中，V0-空白试样消耗的硫酸亚铁铵的量,ml
V1-水样消耗的硫酸亚铁铵的量,ml
C-硫酸亚铁铵的摩尔浓度,mol/l
V-水样的量，ml
对此有一些疑问，一直没想明白，下面是我的错误想法，但不知错在哪，想请教各位高工！
公式①的公式是怎么出来的？六价铬转化为三价铬，不是应该将二价铁氧化为三价铁吗？重铬酸钾与硫酸亚铁铵的物质的量比就应该是一比六，按公式来看岂不是成一比一的关系了？
公式②中的8是怎么算出来的？其中(V0-V1)•C/1000物消耗的重铬酸钾的物质的量，每摩尔重铬酸钾转移六个电荷，每摩尔氧（O）则要转移两个电荷，那么每摩尔重铬酸钾相当于三摩尔的氧。因此需氧摩尔量则为3*(V0-V1)•C/1000,那么化学需氧量就等于16*3*(V0-V1)•C/V,单位为克每升，转换为毫克每升就为1000*16*3*(V0-V1)•C/V。

8是氧的分子量

楼主是各人才啊，我头晕了。。。。。