2楼
一直也没彻底明白，等大神解答
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5楼
碱度以CaCO3计，1g碱度=1gCaCO3（100g/mol），0.01molCaCO3=0.02molNaOH，pH≈12.3
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6楼
骑猪去旅行 发表于 2017-2-5 17:18 碱度以CaCO3计，1g碱度=1gCaCO3（100g/mol），0.01molCaCO3=0.02molNaOH，pH≈12.3解释的还不错！:)
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7楼
接4L，0.01mol/L CaCO3=0.02mol/L NaOH ，此时溶液中OH-含量为0.02mol/L，则pOH=-lg[OH-]=-lg0.02≈1.699，pH=14-pOH=14-1.699=12.301
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8楼
z45456 发表于 2017-2-6 16:30 接4L，0.01mol/L CaCO3=0.02mol/L NaOH ，此时溶液中OH-含量为0.02mol/L，则pOH=-lg=-lg0.02≈1.699， …你这种算法有问题吧，碳酸钙变成强碱了？
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9楼
林保 发表于 2017-2-7 08:43 你这种算法有问题吧，碳酸钙变成强碱了？并不是说是碳酸钙变成强碱，而是等价
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10楼
z45456 发表于 2017-2-7 09:13 并不是说是碳酸钙变成强碱，而是等价这个关系式我清楚，我想问的是对于给定的PH溶液，在投加碱度的过程中ph怎么变化
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11楼
路过学习一下
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12楼
碱度是指水中能与强酸发生中和作用的全部物质，亦即能接受质子H＋的物质的总量，是水中对酸的缓冲能力的一种度量。可溶性强碱因在水中能完全电离，所以和PH值的对应关系可以直接计算得到，但弱碱如碳酸盐特别是混合缓冲体系和PH对应关系较复杂。如碳酸钙在水中是微溶的，即使水中量很多，但因电离的OH-少，所以PH值不高，接近中性7，但其碱度却是很大的数值。
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13楼
总的规律是：可溶性强碱水溶液，其PH值高，碱度也较高；难溶性强碱或碱式盐如氢氧化镁、碳酸钙，其碱度高，但PH不高；在相同PH条件下，弱碱或碱式盐的碱度比强碱高。
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