水中的有机物质的含量，以有机物中的主要元素一碳的量来表示，称为总有机碳。

TOC的测定类似于TOD的测定。在950℃的高温下，使水样中的有机物气化燃烧生成CO ₂ ，通过红外线分析仪，测定其生成的CO ₂ 之量，可知总有机碳量。测定过程中水中无机的碳化合物如碳酸盐、重碳酸盐等也会生成CO ₂ ，应另行测定予以扣除。

若将水样经0.2μm微孔滤膜过滤后，测得的碳量即为溶解性有机碳（DOC）。TOC、DOC是较为经常使用的水质指标。

 总需氧量是指水中能被氧化的物质，主要是有机物质在燃烧中变成稳定的氧化物时所需要的氧量，结果以O2的mg/L表示。

 总需氧量的测定，是在特殊的燃烧器中，以铂为催化剂，于900℃下将有机物燃烧氧化所消耗氧的量，该测定结果比COD更接近理论需氧量。

TOD用仪器测定只需约3min可得结果，所以，有分析速度快、方法简便，干扰小、精度高等优点，受到了人们的重视。如果TOD与BOD ₅ 间能确定它们的相关系数，则以TOD指标指导生产有更好的实用意义。

生化需氧量（BOD）是在有氧的条件下，由于微生物的作用，水中能分解的有机物质完全氧化分解时所消耗氧的量称为生物化学需氧量简称生化需氧量。

它是以水样在一定的温度（如20℃）下，在密闭容器中，保存一定时间后溶解氧所减少的量（mg/L）来表示的。当温度在20℃时，一般的有机物质需要20天左右时间就能完成氧化分解过程，而要全部完成这一分解过程就需100天。但是，这么长的时间对于实际生产控制来说就失去了实用价值。

因此，目前规定在20℃下，培养5天作为测定生化需氧量的标准。这时测得的生化需氧量就称为五日生化需氧量，用BOD ₅ 表示。如果是培养20天作为测定生化需氧量的标准时，测得的生化需氧量就称为20天生化需氧量，用BOD ₂₀ 表示。生化需氧量（BOD）的多少，表明水体受有机物污染的程度，反映出水质的好坏。

 所谓化学需氧量（COD），是在一定的条件下，采用一定的强氧化剂处理水样时，所消耗的氧化剂量。 它是表示水中还原性物质多少的一个指标。水中的还原性物质有各种有机物、亚硝酸盐、硫化物、亚铁盐等。但主要的是有机物。因此，化学需氧量（COD）又往往作为衡量水中有机物质含量多少的指标。

 化学需氧量越大，说明水体受有机物的污染越严重。化学需氧量（COD）的测定，随着测定水样中还原性物质以及测定方法的不同，其测定值也有不同。

 应用普遍的是酸性高锰酸钾氧化法与重铬酸钾氧化法。高锰酸钾（KMnO ₄ ）法，氧化率较低但比较简便，在测定水样中有机物含量的相对比较值时可以采用。重铬酸钾（K ₂ Cr ₂ O ₇ ）法，氧化率高，再现性好，可测定水样中有机物的总量。

溶解于水中的游离氧称为溶解氧（用DO表示），常以O2 mg/L、mL/L等单位来表示。

天然水中氧的主要来源是大气溶于水中的氧，其溶解量与温度，压力有密切关系。温度升高氧的溶解度下降，压力升高溶解度增高。天然水中溶解氧含量约为8～14mg/L，敞开式循环冷却水中溶解氧一般约为6～8mg/L。

水体中的溶解氧含量的多少，也反映出水体遭受到污染的程度。当水体受到有机物污染时，由于氧化污染物质需要消耗氧，使水中所含的溶解氧逐渐减少。污染严重时，溶解氧会接近于零，此时厌氧菌便滋长繁殖起来，并发生有机污染物而发臭。因此，溶解氧也是衡量水体污染程度的一个重要指标。

在测定水的导电性能时，与水的电阻值大小有关，电阻值大，导电性能差，电阻值小，导电性能就良好。根据欧姆定律，在水温一定的情况下，水的电阻值R大小与电极的垂直截面积F成反比，与电极之间的距离L成正比，如下式：R=ρL/F 式中：ρ—电阻率，或称比电阻。

电阻的单位为欧姆（欧，代号Ω），或用微欧（μΩ），1Ω等于106μΩ；电阻率的国际制（SI）单位为欧米（Ω.m）。如果电极的截面积F做成1cm2，两电极间的距离L为1cm，电阻率的单位为Ω.cm时，那么电阻值就等于电阻率值。

水的电阻率的大小，与水中含盐量的多少、水中离子含量、离子的电荷数以及离子的运动速度有关。因此，纯净的水电阻率很大，超纯水电阻率就更大。水越纯，电阻率越大。

 水的酸度是指水中所含能提供H离子与强碱（如NaOH、KOH等）发生中和反应的物质总量。这些物质能够放出H，或者经过水解能产生H。

水中形成酸度的物质有三部分：

（1）水中存在的强酸能全部离解出H，如硫酸（H ₂ SO ₄ ）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO ₃ ）等；

（2）水中存在的弱酸物质，如游离的二氧化碳（CO ₂ ）、碳酸（H ₂ CO ₃ ）、硫化氢（H ₂ S）、醋酸（CH ₃ COOH）和各种有机酸等；

（3）存在的强酸弱碱组成的盐类，如铝、铁、铵等离子与强酸所组成的盐类等。

天然水中，酸度的组成主要是弱酸，也就是碳酸。天然水中在一般的情况下不含强酸酸度。水中酸度的测定是用强碱的标准溶液（如0.1mol/L NaOH）来滴定水中。如用甲基橙指示剂所测得的酸度是指强酸酸度和强酸弱碱形成盐类的酸度；而用酚酞指示剂所测得的酸度包括了上述三部分酸度，即称为总酸度。

天然水中的硬度是指Ca ²⁺ 、Mg ^2 + 等金属离子，水中的碱度主要指碳酸氢盐碱度HCO ₃ ^- 。而水中主要存在的离子有Ca ²⁺ 、Mg ²⁺ 、Na ⁺ 、K ⁺ 和HCO ₃ ^- 、SO ₄ ^2- 、Cl ^- 等。他们之间的关系分三种情况。

（1） 碱度→硬度（以mol/L计）

由表可见，水中的硬度（Ca ²⁺ 、Mg ²⁺ ）都变成为碳酸氢盐，并同时还有Na ⁺ 、K ⁺ 的碳酸氢盐，但没有非碳酸盐硬度在。此时，碱度减去硬度所得的差值等于Na ⁺ 、K ⁺ 的碳酸氢盐。这部分多出的Na ⁺ 、K ⁺ 的碳酸氢盐碱度即所谓过剩碱度亦称为负硬度。

由上可见，此时只有Ca ²⁺ 、Mg ²⁺ 的硬度及其碳酸氢盐碱度，既无非碳酸盐硬度，亦无Na ⁺ 、K ⁺ 的碳酸氢盐。

由此可见，水中有镁的碳酸盐硬度Mg（HCO ₃ ） ₂ 的存在，但没有钙的非碳酸盐硬度存在，而有镁的非碳酸盐硬度MgSO ₄ 的存在。但上述两种情况，无论是哪种，水中都有非碳酸盐的硬度存在，而没有Na ⁺ 、K ⁺ 的碳酸氢盐存在。

水中的碱度是用盐酸中和的方法来测定的。在滴定水的碱度时采用两种指示剂来指示滴定的终点。用酚酞作指示剂时，滴定的终点为pH8.2～8.4，称为酚酞碱度或P碱度。

 此时，水中的氢氧化物全部被中和，碳酸盐转化为碳酸氢盐，就是碳酸盐被中和了一半。即P碱度=CO ₃ ^2- 全部OH ^- 。

用甲基橙作指示剂时，滴定的终点pH为4.3～4.5，称为甲基橙碱度或M碱度。此时水中的氢氧化物、碳酸盐及碳酸氢盐全部被中和，所测得的水中各种弱酸盐类的总和，又称为总碱度。

即M碱度=全部HCO ₃ ^- 全部CO ₃ ^2- 全部OH ^- 。如果水中单独存在OH ^- 碱度，水的pH>11.0；水中同时存在OH ^- 、CO ₃ ^2- 时，pH9.4～11.0；如水中只有CO ₃ ^2- 存在时，pH=9.4；当CO ₃ ^2- 、HCO ₃ ^- 共同存在时，pH8.3～9.4；单一的HCO ₃ ^- 存在时，pH=8.3；但pH<8.3时，水中碱度也只有HCO ₃ ^- 存在，此时的pH值变化只与HCO ₃ ^- 和游离的CO ₂ 含量有关。

水的碱度是指水中能够接受H离子与强酸进行中和反应的物质含量。

水中产生碱度的物质主要由碳酸盐产生的碳酸盐碱度和碳酸氢盐产生的碳酸氢盐碱度，以及由氢氧化物存在和强碱弱酸盐水解而产生的氢氧化物碱度。

所以碱度是表示水中CO ₃ ^2- 、HCO ₃ ^- 、OH ^- 及其他一些弱酸盐类的总和。这些盐类的水溶液都呈碱性，可以用酸来中和。然而在天然水中，碱度主要是由HCO ₃ ^- 的盐类所组成。

可认为：总碱度M=[HCO ₃ ^- ] ₂ [CO ₃ ^2- ][OH ^- ]-[H]，当pH值大于7.0时，[H]可略去，故，M=c（Bx-）=[HCO ₃ ^- ][2CO ₃ ^2- ][OH ^- ]mol/L形成水中碱度的物质碳酸盐和碳酸氢盐可以共存，碳酸盐和氢氧化物也可以共存。

然而，碳酸氢盐与氢氧化物不能同时存在，它们在水中能起如下反应：HCO ₃ ^- OH ^- =CO ₃ ^2- H ₂ O，由此可见，碳酸盐、碳酸氢盐、氢氧化物可以在水中单独存在。

除此之外，还有两种碱度的组合，所以，水中的碱度有五种形式存在，即： （1）碳酸氢盐碱度HCO ₃ ^- ；

（2）碳酸盐碱度CO ₃ ^2- ；

（3）氢氧化物碱度OH ^- ；

（4）碳酸氢盐和碳酸盐碱度HCO ₃ ^- CO ₃ ^2- ；

（5）碳酸盐和氢氧化物碱度CO ₃ ^2- OH ^- 。

水中除了溶解气体之外的一切杂质称为固体。而水中的固体又可分为溶解固体和悬浮固体。这二者的总和即称为水的总固体。

溶解固体是指水经过过滤之后，那些仍然溶于水中的各种无机盐类、有机物等。

悬浮固体是指那些能过滤掉的不溶于水中的泥砂、黏土、有机物、微生物等悬浮物质。总固体的测定是蒸干水分再称重得到的。因此选定蒸干时的温度有很大的关系，一般规定控制在105～110℃。

水中主要的阴离子有Cl ^- 、SO ₄ ^2- 、HCO ₃ ^- 、CO ₃ ^2- 、OH ^- 等，其中HCO ₃ ^- 、CO ₃ ^2- 、OH ^- 在水中常与阳离子K ⁺ 、Na ⁺ 、Ca ²⁺ 、Mg ²⁺ 等组成硬度和碱度，它们之间的量的变化要影响水的pH值变化，从这一变化可以知道水的属性是腐蚀型的或是结垢型的。因此，它们是影响水的性质的主要离子。

Cl ^- 是水中常见的阴离子，是引起水质腐蚀性的催化剂，能强烈推动和促进金属表面电子的交换反应，特别是对水系统的不锈钢材料，应力集中处（如热应力、震荡应力等），会引起Cl ^- 的富集，加速电化学腐蚀过程。

SO ₄ ^2- 也是水中较为普遍存在的腐蚀性阴离子，使水的电导率上升，同时又能与阳离子Ca ²⁺ 等生成CaSO ₄ 沉淀而结垢，它又不是水中硫酸盐还原菌的营养源。

水中主要的阳离子有K ⁺ 、Na ⁺ 、Ca ²⁺ 、Mg ²⁺ 和Fe ³⁺ 、Mn ²⁺ 等，其中Na ⁺ 是水中常见的阳离子，K ⁺ 、Na ⁺ 的存在使水的电导率上升，增加了水的不稳定倾向；其中Ca ²⁺ 、Mg ²⁺ 是组成水中硬度的主要离子，在一定的条件下常在受热设备的表面结垢，影响传热效果。Fe ³⁺ 、Mn ²⁺ 很易生成Fe（OH） ₃ 、Mn（OH） ₂ 的沉淀形成水垢，从而产生垢下腐蚀，又是铁细菌生长的促进剂。